5C2011 TP Quel est le meilleur donneur de protons ?

lundi 17 octobre 2011 par Luc Tartier

(Inspiré du livre Nathan Chimie TermS collection Tomasino)

A. Solubilité et nature acido-basique :

1. acide benzoïque :

Dissoudre, à l’aide de l’agitateur magnétique, 500 mg d’acide benzoïque dans un erlenmeyer A contenant 100 mL d’eau distillée. Que constatez-vous ?
Mesurer le pH de la solution à l’aide d’un papier pH.
Ecrire l’équation de la réaction rendant compte du pH de la solution.

2. benzoate de sodium :

Même protocole avec 1,0 g de benzoate de sodium. On appellera B cet erlenmeyer pour la suite des opérations.

B.Comparaison des acides méthanoïques et éthanoïques

1. Dans un erlemeyer C, dissoudre à nouveau 1,0 g de benzoate de sodium dans 100 mL d’eau distillée. Ajouter quelques gouttes d’indicateur coloré dans les erlenmeyer B et C.

2. Ajouter progressivement à l’aide d’une pipette graduée 7,0 mL d’acide méthanoïque de concentration 1,0 mol.L dans l’erlenmeyer B. Observer.

3. Ajouter progressivement à l’aide d’une pipette graduée 7,0 mL d’acide éthanoïque de concentration 1,0 mol.L dans l’erlenmeyer C. Observer.

Questions :

a) Ecrire dans chaque cas l’équation de la réaction effectuée.

b) Comparer les taux d’avancement de ces deux réactions

c) Conclure en comparant l’aptitude de l’acide méthanoïque et de l’acide éthanoïque à transférer leur proton à l’ion benzoate.

Données (d’après Wikipédia) :

Acide benzoïque C₇H₆O₂