1.2.,
2.1., 2.2., 2.4., 3.3.
1.2.,
2.1., 2.2., 2.3., 2.4.
1.2.,
2.1., 2.2., 2.3., 2.4.
1.1.,
1.2., 2.1., 2.2., 2.3., 2.4., 4.2., 4.3. 4.4., 4.5.
|
1.
Transformations des systèmes chimiques
une
transformation chimique n’est pas toujours complète, réaction
directe et réversible
état
d’équilibre d’un système
transformations
qui ont lieu au cours des réactions acido-basiques se déroulent
dans un milieu aqueux
TP
1 : Mesure du pH des produits qui font partie de la
consommation quotidienne courante
TP
2 : Mesure du pH des acides forts et faibles
TP
3 : Dosages acido-basiques I
TP
4 : Dosage des produits de nettoyage qui contiennent un
acide ou une base fortes
TP
5 : pH-métrie – dosage de la solution d’une base faible
TP
6 : Dosages acido-basiques II
2.
Equilibre chimique et spontanéité des événements chimiques
un
système chimique tend spontanément vers l’état d’équilibre
piles
chimiques (éléments électriques) représentent des
transformations spontanées qui permettent d’obtenir l’énergie
transformations
non-spontanées - électrolyse
TP
7 : Piles chimiques (éléments électriques)
TP
8 : Electrolyse
TP
9 : Application des piles chimiques (éléments électriques)
et de l’électrolyse – travail avec un texte spécialisé
3.
Cinétique des transformations chimiques
transformations
lentes et rapides
déroulement
d’une transformation
interprétation
de point de vue microscopique
TP
10 : Cinétique chimique
TP
11 : Facteurs cinétiques
TP 12
: Catalyse chimique
4.
Pouvons-nous contrôler la transformation de la matière ?
estérification
et hydrolyse
synthèse
de l’ester lors de l’échange d’un acide carboxylique,
hydrolyse alcaline des esters, saponification
réaction catalytique
TP
13 : Préparation de l’ester
TP
14 : Saponification
TP
15 : Dosage de l’aspirine
TP 16 :
Solutions organiques
|
1.
définir
les acides et les bases selon les bases et principes valables
savoir
noter l’équation chimique et les couples conjugués
(acide-base) correspondants
connaître
la définition du pH des solutions diluées ; être capable
de mesurer le pH des solutions
sur
la base des valeurs mesurées savoir remplir le tableau d’ampleur
de la réaction chimique et exprimer le résultat en pourcentage
savoir
utiliser les relations entre la conductivité G et les
concentrations molaires
expliquer
le dynamisme de l’état d’équilibre
sur
la base de l’équation chimique savoir noter la relation pour
déterminer la constante d’équilibre
savoir
que la valeur de la constante d’équilibre ne dépend pas de
l’état initial
savoir
que pour une transformation donnée le rendement dépend de la
constante d’équilibre et de l’état initial du système
reconnaître
les couples conjugués (acide-base), savoir indiquer l’acide et
la base
savoir
noter l’autoprotolyse de l’eau et exprimer Ke
connaître
la valeur du pH et être capable de déterminer de quelle
solution il s’agit
à
partir des concentrations molaires de H3O+
et OH- calculer le pH de la solution
savoir
exprimer et noter la constante de dissociation des acides
à
l’aide des constantes de dissociation des couples conjugués
savoir noter la constante d’équilibre d’une réaction
acide-base
savoir
travailler avec les indicateurs et savoir utiliser la formule
pour calculer le pH des acides faibles
sur
la base de la méthode de pH-métrie savoir expliquer les dosages
acide-base, savoir marquer le point d’équivalence, calculer la
concentration molaire de la substance étudiée et utiliser
l’indicateur acide-base convenable pour déterminer le point
d’équivalence
2.
sur
la base de l’équation chimique savoir noter la constante
d’équilibre et calculer sa valeur
savoir
que le système tend spontanément vers l’état d’équilibre
sur
la base de la comparaison des valeurs de l’état d’équilibre
initial et de la constante d’équilibre être capable
d’expliquer le déroulement de l’événement chimique
savoir
dessiner et noter le schéma d’une pile chimique (élément
électrique)
sur
la base du critère de la spontanéité d’un événement
chimique savoir expliquer le mouvement de toutes les particules
savoir
interpréter le principe de fonctionnement d’une pile chimique
(élément électrique) – sens du courant, force électromotrice
de la pile, réactions qui ont lieu sur les électrodes, polarité
des électrodes
savoir
noter les réactions qui se déroulent sur les deux électrodes
ainsi que l’équation chimique générale de l’ensemble de la
pile chimique
à
partir de la quantité de matière calculée déterminer le
déficit ou la formation des substances sur les électrodes
savoir
expliquer la différence entre une transformation spontanée et
une électrolyse
savoir
dessiner le schéma d’un électrolyseur, indiquer les
électrodes, décrire et noter les réactions qui se déroulent
sur les électrodes
connaître
les différentes applications de l’électrolyse dans la vie
courante et être capable de donner des exemples concrets
3.
être
capable de noter les équations chimiques des réactions
d’oxydo-réduction correspondantes et savoir indiquer les
coupes d’oxydo-réduction
définir
l’agent oxydant et l’agent réducteur
sur
la base des résultats expérimentaux expliquer l’influence des
facteurs cinétiques sur la vitesse des réactions chimiques
savoir
tracer les graphiques de différents dosages, savoir définir les
points d’équivalence, faire et utiliser le tableau d’ampleur
d’une réaction chimique
savoir
correctement interpréter un graphique
savoir
que la vitesse d’une réaction chimique augmente avec la
concentration et la température croissantes des réactants
sur
la base des valeurs et résultats acquis savoir indiquer le temps
de demi-vie d’une réaction chimique
4.
savoir
reconnaître les formules des substances organiques selon leurs
groupes caractéristiques (alcools, acides carboxyliques, esters,
anhydrides)
savoir
noter les équations chimiques des estérifications et des
hydrolyses
à
partir des formules des esters marquer les formules des alcools
et acides correspondants
nommer
correctement les esters
savoir
que l’estérification ainsi que l’hydrolyse sont des
réactions directes et réversibles, présenter correctement les
caractéristiques des deux réactions
savoir
appliquer les catalyseurs appropriés et convenables pour
influencer la vitesse d’une réaction chimique
savoir
que le déplacement de l’équilibre (par addition d’un des
réactants, la substance sera donc en excès) augmente le
rendement de tout le système
savoir
calculer le rendement d’une réaction, monter et dessiner les
schémas des synthèses
respecter
toutes les règles et consignes de sécurité valables et en
vigueur
proposer
d’une manière indépendante et originale les modifications des
réactions pour augmenter le rendement
savoir
noter les expériences réalisées par des réactions chimiques
savoir
que la saponification est une réaction avec un rendement maximal
reconnaître
la partie hydrophile et hydrophobe du savon, savoir décrire sa
réaction avec l’eau et expliquer les effets détergents du
savon
proposer
les procédés pour prouver une solution savonneuse
sur
la base des réactions concrètes expliquer le rôle d’un
catalyseur et ses propriétés
savoir
décrire une expérience ou un phénomène chimiques, reconnaître
et nommer le matériel de laboratoire nécessaire, être capable
de travailler d’une manière indépendante et autonome selon un
protocole préparé, savoir réaliser divers schémas et montages
de laboratoire
utiliser
correctement la terminologie chimique, défendre les procédés
et argumenter
sur
la base des grandeurs acquises être capable de faire un
graphique et ensuite en déduire les conclusions convenables
|
Mathématiques
-
application des mathématiques en sciences naturelles
Education sociale et civique
L’Etre
humain et la santé – intégration
- propre
responsabilité de la sécurité de travail lors de la
manipulation et le travail avec des substances caustiques
Education environnementale
- pluies
acides, influence du pH sur la vie dans l’eau
Biologie
- animaux
aquatiques en tant que bio-indicateurs du pH de l’eau
Mathématiques
-
application des mathématiques en sciences naturelles
Education environnementale
-
pollution de l’environnement,
métaux et leur influence
sur l’environnement, recyclage des piles et éléments
électriques
Education sociale et civique
-
responsabilité du trie des déchets – déchets dangereux –
piles électriques, protection des métaux contre la corrosion
- domaine
thématique la Coopération et la compétition (participation des
classes et de toute l’école au concours)
Mathématiques
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application des mathématiques en sciences naturelles
Education environnementale
- domaine
thématique l’Etre humain et l’environnement
Mathématiques
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application des mathématiques en sciences naturelles
Education sociale et civique
- propre responsabilité lors de la
manipulation correcte avec des substances dangereuses
L’Etre
humain et la santé – intégration
- domaine
thématique les Risques mettant en danger la santé et leur
prévention (règles et consignes de sécurité lors du travail
avec des matériaux dangereux)
|
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