Compétences exigibles

2.
Equilibre chimique et spontanéité des événements chimiques

• un
  système chimique tend spontanément vers l’état d’équilibre

• piles
  chimiques (éléments électriques) représentent des
  transformations spontanées qui permettent d’obtenir l’énergie

• transformations
  non-spontanées - électrolyse

• TP
  7 : Piles chimiques (éléments électriques)

• TP
  8 : Electrolyse

• TP
  9 : Application des piles chimiques (éléments électriques)
  et de l’électrolyse – travail avec un texte spécialisé

2.

• sur
  la base de l’équation chimique savoir noter la constante
  d’équilibre et calculer sa valeur

• savoir
  que le système tend spontanément vers l’état d’équilibre

• sur
  la base de la comparaison des valeurs de l’état d’équilibre
  initial et de la constante d’équilibre être capable
  d’expliquer le déroulement de l’événement chimique

• savoir
  dessiner et noter le schéma d’une pile chimique (élément
  électrique)

• sur
  la base du critère de la spontanéité d’un événement
  chimique savoir expliquer le mouvement de toutes les particules

• savoir
  interpréter le principe de fonctionnement d’une pile chimique
  (élément électrique) – sens du courant, force électromotrice
  de la pile, réactions qui ont lieu sur les électrodes, polarité
  des électrodes

• savoir
  noter les réactions qui se déroulent sur les deux électrodes
  ainsi que l’équation chimique générale de l’ensemble de la
  pile chimique

• à
  partir de la quantité de matière calculée déterminer le
  déficit ou la formation des substances sur les électrodes

• savoir
  expliquer la différence entre une transformation spontanée et
  une électrolyse

• savoir
  dessiner le schéma d’un électrolyseur, indiquer les
  électrodes, décrire et noter les réactions qui se déroulent
  sur les électrodes

• connaître
  les différentes applications de l’électrolyse dans la vie
  courante et être capable de donner des exemples concrets