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5C2011ChTP01 Dilution d’un acide et mesure du pH

lundi 12 septembre 2011 par Luc Tartier

1. Préparation des solutions.

Vous disposez de deux solutions mères d’acide chlorhydrique et d’acide éthanoïque de mêmes concentrations c0 = [HCl] = 0,1 mol.L-1et c’0 = [CH3COOH] = 0,1 mol.L-1.
Les flacons sont notés A et B pour ne pas influencer vos résultats...
 
  • Indiquer comment obtenir 100mL de solution fille concentrée à 0,010 mol.L-1 (verrerie et mode opératoire).
 

2. Mesures du pH

a) étalonnage

La solution tampon doit son nom au fait qu’elle résiste aux chocs : Un peu d’eau, d’acide ou de base ne changent pas la valeur de son pH.
 
  • Après avoir étalonné le pH-mètre, mesurer le pH de l’eau distillée : ............ et celui de la solution mère : ...........
 

b) mesures

Préparez par dilutions successives 100mL des solutions dont la concentration est donnée dans les tableaux suivants.
Entre avant de jeter à l’évier le reste d’une solution mère, mesurer son pH sans oublier de rincer l’électrode ni de "remuer" sans cogner l’électrode jusqu’à ce que la valeur se stabilise sur le pH-mètre.
 
Flacon A
 Concentration c0 = 0,1 mol.L-1 c1 = 0,01 mol.L-1 c2 = 0,005 mol.L-1 c3 = 0,001 mol.L-1 c4 = 5,0.10-4 mol.L-1 c2 = 1,0.10-4 mol.L-1
 pH mesuré
 
 
         
 
 
Flacon B
 Concentration c0 = 0,1 mol.L-1 c1 = 0,01 mol.L-1 c2 = 0,005 mol.L-1 c3 = 0,001 mol.L-1 c4 = 5,0.10-4 mol.L-1 c2 = 1,0.10-4 mol.L-1
 pH mesuré
 
 
         
 
  • L’acide chlorhydrique et l’acide éthanoïque étant respectivement un acide fort et un acide faible, qu’y a-t-il dans le flacon A ?
  • Y a-t-il une manière plus simple de les distinguer ?
 
Pour ceux qui sont pressés : Un fichier pour calculer le pH d’une solution d’acide faible en fonction de sa concentration (avec le coefficient pKa de quelques acides).

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Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague (Lycée Bilingue Jan Neruda)