Mélanges azeotropique : séparation de l’eau et de l’éthanol

jeudi 5 janvier 2012 par Luc Tartier

Voici les liens vers les pages que j’ai utilisées pour vous présenter ce sujet :

L’expérience associée est la distillation du vin : Peut-on séparer l’eau et l’éthanol ? Cette page montre l’expérience et on peut voir que les premières gouttes de distillat contiennent 50% d’alcool en masse mais que ce pourcentage diminue alors que la température d’ébullition augmente.
Pour comprendre ces courbes, nous avons utilisé cette page sur les azéotropes : Plus la solution de départ est concentrée, plus le distillat sera concentré mais par distillations successives on arrive au mélange azéotropique 96% d’alcool pour 4% d’eau qui bout à une température inférieure à la plus basse des deux températures d’ébullitions (azéotropisme positif).
Pour dépasser ce point il faut briser l’azéotrope comme le montre cette page. Voici enfin une liste de mélanges azéotrpes.
Voici enfin un exercice corrigé où vous retrouverez le diagramme inversé car en fonction du pourcentage d’eau dans un mélange eau + éthanol. Cet exercice commence avec le volume du mélange qui est inférieur à la somme des volumes d’eau et d’éthanol à cause des liaisons hydrogènes, également à l’origine de l’azéotrope.

Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague (Lycée Bilingue Jan Neruda)

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