Accueil > Cours de Chimie > 6ième année > Séminaire de Chimie en français > Mélanges azeotropique : séparation de l’eau et de l’éthanol

Mélanges azeotropique : séparation de l’eau et de l’éthanol

jeudi 5 janvier 2012 par Luc Tartier

Voici les liens vers les pages que j’ai utilisées pour vous présenter ce sujet :
  • L’expérience associée est la distillation du vin : Peut-on séparer l’eau et l’éthanol ? Cette page montre l’expérience et on peut voir que les premières gouttes de distillat contiennent 50% d’alcool en masse mais que ce pourcentage diminue alors que la température d’ébullition augmente.

  •  Pour comprendre ces courbes, nous avons utilisé cette page sur les azéotropes : Plus la solution de départ est concentrée, plus le distillat sera concentré mais par distillations successives on arrive au mélange azéotropique 96% d’alcool pour 4% d’eau qui bout à une température inférieure à la plus basse des deux températures d’ébullitions (azéotropisme positif).
  • Pour dépasser ce point il faut briser l’azéotrope comme le montre cette page. Voici enfin une liste de mélanges azéotrpes.
  • Voici enfin un exercice corrigé où vous retrouverez le diagramme inversé car en fonction du pourcentage d’eau dans un mélange eau + éthanol. Cet exercice commence avec le volume du mélange qui est inférieur à la somme des volumes d’eau et d’éthanol à cause des liaisons hydrogènes, également à l’origine de l’azéotrope.

Contact | | Plan du site | Mentions légales | Suivre la vie du site RSS 2.0 | Haut de page | SPIP |
Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague (Lycée Bilingue Jan Neruda)