1. Préparation des solutions.
Vous disposez de deux solutions mères d’acide chlorhydrique et d’acide éthanoïque de mêmes concentrations c0 = [HCl] = 0,1 mol.L-1et c’0 = [CH3COOH] = 0,1 mol.L-1.
Les flacons sont notés A et B pour ne pas influencer vos résultats...
- Indiquer comment obtenir 100mL de solution fille concentrée à 0,010 mol.L-1 (verrerie et mode opératoire).
2. Mesures du pH
a) étalonnage
La solution tampon doit son nom au fait qu’elle résiste aux chocs : Un peu d’eau, d’acide ou de base ne changent pas la valeur de son pH.
- Après avoir étalonné le pH-mètre, mesurer le pH de l’eau distillée : ............ et celui de la solution mère : ...........
b) mesures
Préparez par dilutions successives 100mL des solutions dont la concentration est donnée dans les tableaux suivants.
Entre avant de jeter à l’évier le reste d’une solution mère, mesurer son pH sans oublier de rincer l’électrode ni de "remuer" sans cogner l’électrode jusqu’à ce que la valeur se stabilise sur le pH-mètre.
Flacon A
Concentration |
c0 = 0,1 mol.L-1 |
c1 = 0,01 mol.L-1 |
c2 = 0,005 mol.L-1 |
c3 = 0,001 mol.L-1 |
c4 = 5,0.10-4 mol.L-1 |
c2 = 1,0.10-4 mol.L-1 |
pH mesuré |
|
|
|
|
|
|
Flacon B
Concentration |
c0 = 0,1 mol.L-1 |
c1 = 0,01 mol.L-1 |
c2 = 0,005 mol.L-1 |
c3 = 0,001 mol.L-1 |
c4 = 5,0.10-4 mol.L-1 |
c2 = 1,0.10-4 mol.L-1 |
pH mesuré |
|
|
|
|
|
|
- L’acide chlorhydrique et l’acide éthanoïque étant respectivement un acide fort et un acide faible, qu’y a-t-il dans le flacon A ?
- Y a-t-il une manière plus simple de les distinguer ?
Pour ceux qui sont pressés :
Un fichier pour calculer le pH d’une solution d’acide faible en fonction de sa concentration (avec le coefficient pKa de quelques acides).