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	<title>Physique et Chimie au lyc&#233;e Jan Neruda de Prague</title>
	<link>http://physique-chimie.gjn.cz/</link>
	<description>Cette partie du site du lyc&#233;e Jan Neruda sert de lien entre les &#233;l&#232;ves de la section bilingue et les professeurs de physique et de chimie.</description>
	<language>fr</language>
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		<title>5C2011Chi Ch10 Evolution spontan&#233;e vers l'&#233;tat d'&#233;quilibre</title>
		<link>https://physique-chimie.gjn.cz/spip.php?article177</link>
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		<dc:date>2011-12-13T07:55:55Z</dc:date>
		<dc:format>text/html</dc:format>
		<dc:language>fr</dc:language>
		<dc:creator>Luc Tartier</dc:creator>



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&lt;p&gt;0. Activit&#233; de la page 174&lt;br class='autobr' /&gt;
Le chapitre commence fort : en parall&#232;le de vos r&#233;visions, voici 3 exp&#233;riences qui m&#233;ritent d'&#234;tre explicit&#233;es : les potentiels d'oxydor&#233;duction changent avec le pH, ce qui peut changer le sens de la r&#233;action possible entre les couples Fe3+/Fe2+ et I2/I- comme le montre le graphique ci-dessous (cliquer dessus pour retrouver la page d'origine.).&lt;br class='autobr' /&gt; Exp&#233;rience 1 : La solution de sulfate de fer a &#233;t&#233; acidifi&#233;e. Le potentiel standard I2(aq)/I-(aq) vaut 0,62V (remarque : (...)&lt;/p&gt;


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&lt;a href="https://physique-chimie.gjn.cz/spip.php?rubrique73" rel="directory"&gt;05 Evolutions spontan&#233;e vers l'&#233;tat d'&#233;quilibre&lt;/a&gt;


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