Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague

Compétences exigibles

Luc Tartier — 2012-12-14T16:03:43Z

Thèmes
Compétences exigibles
4. Pouvons-nous contrôler la transformation de la matière ?
estérification et hydrolyse
synthèse de l'ester lors de l'échange d'un acide carboxylique, hydrolyse alcaline des esters, saponification
réaction catalytique
TP 13 : Préparation de l'ester
TP 14 : Saponification
TP 15 : Dosage de l'aspirine
TP 16 : Solutions organiques
4. (...)

- D Pouvons-nous contrôler la transformation de la matière ?

Programme de chimie de la 5ième année enseigné en français

Luc Tartier — 2012-12-14T16:02:14Z

Objectifs du RVP
(Programme carde d'enseignement)
Thèmes / contenu de la matière
(Programme)
Objectifs du ŠVP
(Programme scolaire d'enseignement)
Dépassements, liaisons, relations entre les matières, thèmes transversaux
1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. (...)

- 5ième année

Compétences exigibles

2012-12-14T15:58:08Z

Thèmes
Compétences exigibles
3. Cinétique des transformations chimiques
transformations lentes et rapides
déroulement d'une transformation
interprétation de point de vue microscopique
TP 10 : Cinétique chimique
TP 11 : Facteurs cinétiques
TP 12 : Catalyse chimique
3.
être capable de noter les équations chimiques des réactions d'oxydo-réduction correspondantes et savoir indiquer les coupes d'oxydo-réduction
définir l'agent oxydant et (...)

- C Cinétique des transformations chimiques

Compétences exigibles

Luc Tartier — 2012-12-14T15:44:09Z

Thèmes
Compétences exigibles
2. Equilibre chimique et spontanéité des événements chimiques
un système chimique tend spontanément vers l'état d'équilibre
piles chimiques (éléments électriques) représentent des transformations spontanées qui permettent d'obtenir l'énergie
transformations non-spontanées - électrolyse
TP 7 : Piles chimiques (éléments électriques)
TP 8 : Electrolyse
TP 9 : Application des piles chimiques (éléments électriques) et de (...)

- B Equilibre chimique et spontanéité des événements chimiques

5C2011 TP virtuel sur la spectrophotométrie (1ière partie)

Luc Tartier — 2012-10-03T21:52:00Z

Comme nous n'avons pas de spectrophotomètre ou de colorimètre au lycée, nous utiliserons une simulation informatique. Le spectrophotomètre fonctionne avec un prisme qui décompose la lumière, une fente pour sélectionner une longueur d'onde et une cellule photoélectrique qui reçoit plus ou moins de lumière suivant que l'échantillon absorbe ou non cette couleur.
Le colorimètre à filtre est plus basique car un simple filtre quasi-monochromatique s'insère entre la source lumineuse et (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 TP virtuel sur la spectrophotométrie (2ième partie)

Luc Tartier — 2012-10-03T21:26:00Z

Le bleu de bromothymol n'absorbe pas les mêmes longueurs d'ondes quand le pH est acide ou basique, suivant qu'on trouve sa forme acide HIn (In : abréviation de Indicateur coloré) ou sa forme basique In-. Remarques : a) Comme nous n'avons pas de spectrophotomètre, j'utilise le spectre d'absorption d'un TP similaire du site http://www.physagreg.fr même si la valeur maximale mesurée dans le TP est 1,094 au lieu de 1,12.
Les coefficients d'extinction molaire des 2 espèces pour les deux longueurs (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

Vidéo ( cristallisation de l'Argent)

Peter Ševčenko — 2012-02-19T17:21:40Z

La formation des cristaux d'argent par électrolyse observée au microscope. (On trouve sur site de utube par exemple les piles, la galvanisation, et d'autres videos sur la thème de l'électrochimie puis des vidéos intéressantes p. ex. la fluorescence ou l'effet de leidefrost )

- 06 Les piles, fonctionnement en générateur électrique

5C2011Chi Ch10 Evolution spontanée vers l'état d'équilibre

Luc Tartier — 2011-12-13T07:55:55Z

0. Activité de la page 174
Le chapitre commence fort : en parallèle de vos révisions, voici 3 expériences qui méritent d'être explicitées : les potentiels d'oxydoréduction changent avec le pH, ce qui peut changer le sens de la réaction possible entre les couples Fe3+/Fe2+ et I2/I- comme le montre le graphique ci-dessous (cliquer dessus pour retrouver la page d'origine.).
Expérience 1 : La solution de sulfate de fer a été acidifiée. Le potentiel standard I2(aq)/I-(aq) vaut 0,62V (remarque : (...)

- 05 Evolutions spontanée vers l'état d'équilibre

5C2011 TP Simulations informatiques : Réactions acides bases et dosages

2011-11-28T16:21:07Z

1) première partie : Dosage d'un acide faible par une base faible. Utilisez le premier fichier joint à l'article pour remplir les cases B4 et C4 du tableau représentant la simulation du TP que nous avons fait en vrai la semaine dernière mais avec des pH-mètres plus ou moins malades... Vous pouvez vous inspirer en allant voir cette page sur le même thème. A partir de la case D4, ne plus faire d'approximations... 2) Seconde partie : pH d'un mélange Acide faible - Base faible Le second fichier (...)

- 04 Titrages pH-métriques

5C2011 TP Dosage 3 en 1 du vinaigre

Luc Tartier — 2011-11-13T21:42:47Z

Pour des raisons de temps, mais aussi parce que nos sondes pH-métriques sont pour la plupart "fatiguées", nous allons utiliser la colorimétrie, la conductimétrie et la ph-métrie en même temps ! 1. Matériel et solution : On utilise une burette munie d'une pince et pas d'un robinet car elle sera remplie de soude de concentration cb = 0,1 mol.L-1. La sonde combinée doit être bien nettoyée à l'eau puis à l'eau distillée avant l'étalonnage avec la solution étalon à 1413 µS/m et avec la solution (...)

- 04 Titrages pH-métriques