Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague

5C2011 TP virtuel sur la spectrophotométrie (1ière partie)

Luc Tartier — 2012-10-03T21:52:00Z

Comme nous n'avons pas de spectrophotomètre ou de colorimètre au lycée, nous utiliserons une simulation informatique. Le spectrophotomètre fonctionne avec un prisme qui décompose la lumière, une fente pour sélectionner une longueur d'onde et une cellule photoélectrique qui reçoit plus ou moins de lumière suivant que l'échantillon absorbe ou non cette couleur.
Le colorimètre à filtre est plus basique car un simple filtre quasi-monochromatique s'insère entre la source lumineuse et (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 TP virtuel sur la spectrophotométrie (2ième partie)

Luc Tartier — 2012-10-03T21:26:00Z

Le bleu de bromothymol n'absorbe pas les mêmes longueurs d'ondes quand le pH est acide ou basique, suivant qu'on trouve sa forme acide HIn (In : abréviation de Indicateur coloré) ou sa forme basique In-. Remarques : a) Comme nous n'avons pas de spectrophotomètre, j'utilise le spectre d'absorption d'un TP similaire du site http://www.physagreg.fr même si la valeur maximale mesurée dans le TP est 1,094 au lieu de 1,12.
Les coefficients d'extinction molaire des 2 espèces pour les deux longueurs (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 TP choux rouge

Luc Tartier — 2011-11-06T22:20:02Z

Indicateur coloré naturel et universel ! Vous disposez d'un indicateur coloré naturel : le jus de choux rouge et de solutions d'acide chlorhydrique et de soude de concentrations molaires 1 mol.L-1. But du TP : Réaliser une échelle de teintes et l'utiliser pour déterminer le pH d'une solution inconnue. 1. Echelle de teintes : Pour gagner du temps chacun des 5 groupes réalisera seulement les 3 dilutions du tableau suivant : pH 1 2 3 (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 Ch8 Transformations associées à des réactions acido-basiques

Luc Tartier — 2011-11-03T08:11:00Z

Plan du cours A voir : Carte mentale (académie d'Aix-Marseille ou document joint) 1. Autoprotolyse de l'eau 1.1 Le pH de l'eau et sa mesure 1.2 Autoprotolyse de l'eau 1.3 Le produit ionique de l'eau 1.4 Echelle de pH 2. Constante d'acidité KA et pKA 2.1 Définitions et exemples 2.1 Comparaison du comportement en solution des acides entre eux et des bases entre elles Application n°1 : calcul du pH d'une solution aqueuse d'un acide faible en fonction de pKa et sa concentration (voir fichier joint pH (...)

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5C2011 TP Quel est le meilleur donneur de protons ?

Luc Tartier — 2011-10-17T07:25:00Z

(Inspiré du livre Nathan Chimie TermS collection Tomasino) A. Solubilité et nature acido-basique : 1. acide benzoïque : Dissoudre, à l'aide de l'agitateur magnétique, 500 mg d'acide benzoïque dans un erlenmeyer A contenant 100 mL d'eau distillée. Que constatez-vous ? Mesurer le pH de la solution à l'aide d'un papier pH. Ecrire l'équation de la réaction rendant compte du pH de la solution. 2. benzoate de sodium : Même protocole avec 1,0 g de benzoate de sodium. On appellera B cet (...)

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5CD Correction de l'exercice n°13P80

Luc Tartier — 2009-12-02T09:58:11Z

... La proportionnalité ne devrait pas poser de problème en 5ième année, ni la construction d'un graphique, l'exploitation d'une droite moyenne... Réagissez ! La correction est dans le fichier .xls ci-joint.

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