Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague

5C2011 TP virtuel sur la spectrophotométrie (1ière partie)

Luc Tartier — 2012-10-03T21:52:00Z

Comme nous n'avons pas de spectrophotomètre ou de colorimètre au lycée, nous utiliserons une simulation informatique. Le spectrophotomètre fonctionne avec un prisme qui décompose la lumière, une fente pour sélectionner une longueur d'onde et une cellule photoélectrique qui reçoit plus ou moins de lumière suivant que l'échantillon absorbe ou non cette couleur.
Le colorimètre à filtre est plus basique car un simple filtre quasi-monochromatique s'insère entre la source lumineuse et (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 TP virtuel sur la spectrophotométrie (2ième partie)

Luc Tartier — 2012-10-03T21:26:00Z

Le bleu de bromothymol n'absorbe pas les mêmes longueurs d'ondes quand le pH est acide ou basique, suivant qu'on trouve sa forme acide HIn (In : abréviation de Indicateur coloré) ou sa forme basique In-. Remarques : a) Comme nous n'avons pas de spectrophotomètre, j'utilise le spectre d'absorption d'un TP similaire du site http://www.physagreg.fr même si la valeur maximale mesurée dans le TP est 1,094 au lieu de 1,12.
Les coefficients d'extinction molaire des 2 espèces pour les deux longueurs (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 TP Simulations informatiques : Réactions acides bases et dosages

2011-11-28T16:21:07Z

1) première partie : Dosage d'un acide faible par une base faible. Utilisez le premier fichier joint à l'article pour remplir les cases B4 et C4 du tableau représentant la simulation du TP que nous avons fait en vrai la semaine dernière mais avec des pH-mètres plus ou moins malades... Vous pouvez vous inspirer en allant voir cette page sur le même thème. A partir de la case D4, ne plus faire d'approximations... 2) Seconde partie : pH d'un mélange Acide faible - Base faible Le second fichier (...)

- 04 Titrages pH-métriques

5C2011 TP Dosage 3 en 1 du vinaigre

Luc Tartier — 2011-11-13T21:42:47Z

Pour des raisons de temps, mais aussi parce que nos sondes pH-métriques sont pour la plupart "fatiguées", nous allons utiliser la colorimétrie, la conductimétrie et la ph-métrie en même temps ! 1. Matériel et solution : On utilise une burette munie d'une pince et pas d'un robinet car elle sera remplie de soude de concentration cb = 0,1 mol.L-1. La sonde combinée doit être bien nettoyée à l'eau puis à l'eau distillée avant l'étalonnage avec la solution étalon à 1413 µS/m et avec la solution (...)

- 04 Titrages pH-métriques

5C2011 TP choux rouge

Luc Tartier — 2011-11-06T22:20:02Z

Indicateur coloré naturel et universel ! Vous disposez d'un indicateur coloré naturel : le jus de choux rouge et de solutions d'acide chlorhydrique et de soude de concentrations molaires 1 mol.L-1. But du TP : Réaliser une échelle de teintes et l'utiliser pour déterminer le pH d'une solution inconnue. 1. Echelle de teintes : Pour gagner du temps chacun des 5 groupes réalisera seulement les 3 dilutions du tableau suivant : pH 1 2 3 (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 Ch8 Transformations associées à des réactions acido-basiques

Luc Tartier — 2011-11-03T08:11:00Z

Plan du cours A voir : Carte mentale (académie d'Aix-Marseille ou document joint) 1. Autoprotolyse de l'eau 1.1 Le pH de l'eau et sa mesure 1.2 Autoprotolyse de l'eau 1.3 Le produit ionique de l'eau 1.4 Echelle de pH 2. Constante d'acidité KA et pKA 2.1 Définitions et exemples 2.1 Comparaison du comportement en solution des acides entre eux et des bases entre elles Application n°1 : calcul du pH d'une solution aqueuse d'un acide faible en fonction de pKa et sa concentration (voir fichier joint pH (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011 TP Quel est le meilleur donneur de protons ?

Luc Tartier — 2011-10-17T07:25:00Z

(Inspiré du livre Nathan Chimie TermS collection Tomasino) A. Solubilité et nature acido-basique : 1. acide benzoïque : Dissoudre, à l'aide de l'agitateur magnétique, 500 mg d'acide benzoïque dans un erlenmeyer A contenant 100 mL d'eau distillée. Que constatez-vous ? Mesurer le pH de la solution à l'aide d'un papier pH. Ecrire l'équation de la réaction rendant compte du pH de la solution. 2. benzoate de sodium : Même protocole avec 1,0 g de benzoate de sodium. On appellera B cet (...)

- 03 Transformations associées à des réactions acido-basiques

5C2011ChTP02 Détermination conductimétrique d'une constante d'équilibre

Luc Tartier — 2011-10-11T07:24:00Z

En prenant le texte de la page 120, nous avons respecté les concentrations proposées avec le premier groupe. On constate que les valeurs mesurées sont assez faibles par rapport à la valeur maximale mesurable σmax = 4,00 mS.cm-1.
Avec le second groupe, nous avons donc utilisé les solutions mères 10 fois plus concentrées sauf pour l'acide benzoïque dont la solution est saturée avec 2,4 g/L soit 0,020 mol.L-1 à 22°C d'après le graphique ci-dessous (cliquer sur le tableau pour aller sur la page (...)

- 02 Etat d'équilibre d'un système

5C2011ChTP01 Dilution d'un acide et mesure du pH

Luc Tartier — 2011-09-12T14:29:55Z

1. Préparation des solutions. Vous disposez de deux solutions mères d'acide chlorhydrique et d'acide éthanoïque de mêmes concentrations c0 = [HCl] = 0,1 mol.L-1et c'0 = [CH3COOH] = 0,1 mol.L-1. Les flacons sont notés A et B pour ne pas influencer vos résultats... Indiquer comment obtenir 100mL de solution fille concentrée à 0,010 mol.L-1 (verrerie et mode opératoire). 2. Mesures du pH a) étalonnage La solution tampon doit son nom au fait qu'elle résiste aux chocs : Un peu d'eau, d'acide ou de (...)

- 01 Réaction s'effectuant dans les deux sens

5D 2010-02-04 Titrage (Corrigé)

Luc Tartier — 2010-02-08T11:26:14Z

Cette page est un copié-collé de la correction donnée par le site chimix.com (pour éviter qu'elle ne soit plus en ligne ou déplacée).
L'ammonitrate est un engrais azoté solide, bon marché, très utilisé dans l'agriculture. Il contient du nitrate d'ammonium NH4NO3(s). Sur le sac on peut lire " pourcentage massique en élément azote N 34,4 %". Afin de vérifier l'indication du fabricant, on dose les ions ammonium NH4+ présents dans l'engrais à l'aide d'une (...)

- 04 Titrages pH-métriques