Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague

Compétences exigibles

Luc Tartier — 2012-12-14T15:44:09Z

Thèmes
Compétences exigibles
2. Equilibre chimique et spontanéité des événements chimiques
un système chimique tend spontanément vers l'état d'équilibre
piles chimiques (éléments électriques) représentent des transformations spontanées qui permettent d'obtenir l'énergie
transformations non-spontanées - électrolyse
TP 7 : Piles chimiques (éléments électriques)
TP 8 : Electrolyse
TP 9 : Application des piles chimiques (éléments électriques) et de (...)

- B Equilibre chimique et spontanéité des événements chimiques

Vidéo ( cristallisation de l'Argent)

Peter Ševčenko — 2012-02-19T17:21:40Z

La formation des cristaux d'argent par électrolyse observée au microscope. (On trouve sur site de utube par exemple les piles, la galvanisation, et d'autres videos sur la thème de l'électrochimie puis des vidéos intéressantes p. ex. la fluorescence ou l'effet de leidefrost )

- 06 Les piles, fonctionnement en générateur électrique

5C2011Chi Ch10 Evolution spontanée vers l'état d'équilibre

Luc Tartier — 2011-12-13T07:55:55Z

0. Activité de la page 174
Le chapitre commence fort : en parallèle de vos révisions, voici 3 expériences qui méritent d'être explicitées : les potentiels d'oxydoréduction changent avec le pH, ce qui peut changer le sens de la réaction possible entre les couples Fe3+/Fe2+ et I2/I- comme le montre le graphique ci-dessous (cliquer dessus pour retrouver la page d'origine.).
Expérience 1 : La solution de sulfate de fer a été acidifiée. Le potentiel standard I2(aq)/I-(aq) vaut 0,62V (remarque : (...)

- 05 Evolutions spontanée vers l'état d'équilibre

5D Tp-cours sur les piles

Luc Tartier — 2010-03-14T17:15:19Z

Réalisation de piles et mesures 1. Avec différentes demi-piles 1.1 pile - Zn2+/Zn//Cu2+/Cu + Quel est le métal le plus "noble" ? Ecrire l'équation de la réaction spontanée susceptible de se produire avec de deux couples. Les concentrations molaires de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc sont 0,1 mol.L-1 . Sachant que la constante d'équilibre de la réaction ci-dessus vaut K = 2,0x1037, (...)

- 06 Les piles, fonctionnement en générateur électrique