Physique et Chimie au lycée Jan Neruda de Prague

Préparation de l'oral de chimie

Luc Tartier — 2012-10-04T21:52:15Z

La préparation à l'écrit peut se faire à la maison à l'aide des annales de la maturita de chimie présentes sur le site.
Pour l'oral, c'est différent : il faut avoir un public qui vous indiquera la qualité de votre prestation.
Pour préparer les thèmes de l'oral de maturita, cet article regroupera les différents vrai-faux sujets préparés pour les élèves des séminaires de chimie (lorsqu'il y en a (...)

- Séminaire de Chimie en français

Nombres quantiques et orbitales

Luc Tartier — 2012-09-18T12:17:43Z

pour le moment en pdf, à finir LT

- Séminaire de Chimie en français

Stéréochimie : A préparer pour le 29 février

Luc Tartier — 2012-02-22T13:05:54Z

Lire l'article http://physique-chimie.gjn.cz/spip.php?article148 et les pages auxquelles il renvoie et surtout : Faire le TD joint SANS REGARDER le corrigé inclus (lien direct) et les exercices du livre indiqués en bas des pages 1 et 3. Je sais, c'est un peu (beaucoup) trop... alors faites ce que vous pouvez, nous ferons la synthèse ensemble.

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Mélanges azeotropique : séparation de l'eau et de l'éthanol

Luc Tartier — 2012-01-05T08:57:28Z

Voici les liens vers les pages que j'ai utilisées pour vous présenter ce sujet : L'expérience associée est la distillation du vin : Peut-on séparer l'eau et l'éthanol ? Cette page montre l'expérience et on peut voir que les premières gouttes de distillat contiennent 50% d'alcool en masse mais que ce pourcentage diminue alors que la température d'ébullition augmente.
Pour comprendre ces courbes, nous avons utilisé cette page sur les azéotropes : Plus la solution de départ est concentrée, (...)

- Séminaire de Chimie en français

Quelques exercices pour finir...

Luc Tartier — 2011-10-18T20:14:43Z

Le site www.chimix.com donne le corrigé sur la même page que les questions. Je les reprends donc ici sans le corrigé pour pouvoir chercher puis vérifier... 1
sublimation I2. La chaleur de formation standard à 25°C de l'iodure d'hydrogène HI gazeux, à partir de diiode solide et de H2 gazeux est de 26,5 kJ.mol-1. Ecrire l'équation thermochimique (...)

- Chimie et énergie