4C2010 Ch04 Cours préparé par la classe.

lundi 15 novembre 2010 par Luc Tartier

Cette fois-ci, renversement de situation : Après le TP de 100 minutes sur la conductimétrie, la classe doit préparer un cours en s’aidant du livre.

En demi-classe, les élèves préparent un cours pour le lendemain.

Objectifs du cours :

1) Expliquer le principe de la conductimétrie, les notions de conductance, conductivité, conductivité molaire ionique, dosage conductimétrique.

2) Dégager les notions essentielles

3) Donner un "mode d’emploi" pour résoudre les exercices.

Résultats de la séance de TP :

Les plaques de cuivre étaient distantes de l = 45 mm et leur surface immergée était S = 16x126 mm². Le volume d’eau distillée était suffisamment élevé (500 mL) pour que le niveau n’augmente pas de manière importante en ajoutant 25 mL (5%mais en volume) de solution ionique.

Remarque : Je n’ai pas encore trouvé pourquoi, mais les valeurs numériques ne correspondent pas tout à fait. L’ordre de grandeur est le bon et la conductivité molaire ionique de K⁺ est bien supérieure à celle de Na⁺.

V_NaCl (mL à c₀)	0	5	10	15	20	25
U (V)	11,6	11,5	11,5	11,4	11,4	11,3
I (mA)	10,5	21,1	31,4	41,8	52,2	62,7
G₁ (mS)	0,91	1,83	2,73	3,67	4,58	5,55
c (mmol.L^-1)	0	0,99	1,96	2,91	3,85	4,76

V_KCl (mL à c₀)	0	5	10	15	20	25
U (V)	11,8	11,7	11,65	11,6	11,5	11,45
I (mA)	11,7	24,4	36,7	49	61,1	73,5
G₂ (mS)	0,99	2,09	3,15	4,22	5,31	6,42
c (mmol.L^-1)	0	0,99	1,96	2,91	3,85	4,76

c (mol.m^-3)	0	0,99	1,96	2,91	3,85	4,76
σ₂ (S.m^-1)	0,022	0,047	0,070	0,094	0,119	0,143
σ₁ (S.m^-1)	0,020	0,041	0,061	0,082	0,102	0,124

Exercices : n° 6, 10, 11, 13, 14 P64

Après une présentation de leur cours, chaque élève doit rédiger un article et on publiera les meilleurs sur le site ...

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